Calcular formula molecular

Calcular formula molecular

Cómo calcular la masa de la fórmula molecular

Oliver Fiehn.Información adicionalContribuciones de los autoresAmbos autores contribuyeron por igual a este trabajo y leyeron y aprobaron el manuscrito final.Archivos originales presentados por los autores para las imágenesA continuación se muestran los enlaces a los archivos originales presentados por los autores para las imágenes.Archivo original de los autores para la figura 1Archivo original de los autores para la figura 2Archivo original de los autores para la figura 3Archivo original de los autores para la figura 4Archivo original de los autores para la figura 5Archivo original de los autores para la figura 6Archivo original de los autores para la figura 7Derechos y permisos
Este artículo se publica bajo licencia de BioMed Central Ltd. Se trata de un artículo de acceso abierto distribuido bajo los términos de la Licencia de Atribución de Creative Commons (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0), que permite su uso, distribución y reproducción sin restricciones en cualquier medio, siempre que se cite adecuadamente la obra original.

Wikipedia

La composición atómica de los compuestos químicos puede describirse utilizando una variedad de notaciones que incluyen fórmulas moleculares, empíricas y estructurales. Otra forma conveniente de describir la composición atómica es examinar la composición porcentual de un compuesto por masa.
La composición porcentual se calcula a partir de una fórmula molecular dividiendo la masa de un solo elemento en un mol de un compuesto entre la masa de un mol de todo el compuesto. Este valor se presenta como un porcentaje.
En la práctica, este cálculo suele ser inverso. Los porcentajes de masa pueden determinarse experimentalmente mediante el análisis elemental, y estos valores pueden utilizarse para calcular la fórmula empírica de compuestos desconocidos. Sin embargo, esta información es insuficiente para determinar la fórmula molecular sin información adicional sobre el peso molecular del compuesto.
El análisis de combustión es una técnica de análisis elemental que se utiliza en compuestos orgánicos sólidos y líquidos. Puede determinar las cantidades relativas de carbono, hidrógeno y oxígeno en los compuestos, y ocasionalmente también puede identificar las cantidades de nitrógeno y azufre en los compuestos. Esta técnica fue inventada por Joseph Louis Gay-Lussac.

Retroalimentación

El mol es el método estándar en química para comunicar la cantidad de una sustancia. Un mol es la unidad que mide la cantidad de una sustancia. Un mol de “algo” contiene 6,022 x 1023 entidades. Por ejemplo, en un mol de un compuesto químico hay 6,022 x 1023 moléculas.Calculemos el peso molecular de algunos compuestos comunes. Utiliza la siguiente tabla para encontrar el peso atómico de cada átomo (elemento), o consulta la Tabla Periódica de los Elementos. Sugerencia: cuente el número de átomos de cada elemento, y luego multiplique ese número por el peso atómico del elemento.

Ejemplos de fórmulas moleculares

A continuación, vemos dos hidratos de carbono: la glucosa y la sacarosa. La sacarosa es casi exactamente el doble que la glucosa, aunque sus fórmulas empíricas son muy similares. Algunas personas pueden distinguirlos por su sabor, pero no es buena idea andar probando productos químicos. La mejor manera de distinguir la glucosa y la sacarosa es determinar las masas molares, lo que permite saber fácilmente de qué compuesto se trata.
Las fórmulas moleculares indican el tipo y el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto molecular. En muchos casos, la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica. La fórmula química siempre será un múltiplo entero (\(n\)) de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).
La tabla \(\PageIndex{1}) muestra la comparación entre la fórmula empírica y molecular del metano, el ácido acético y la glucosa, y los diferentes valores de n. La fórmula molecular del metano es \ce{CH_4} y como sólo contiene un átomo de carbono, ésa es también su fórmula empírica. Sin embargo, a veces la fórmula molecular es un simple múltiplo de número entero de la fórmula empírica. El ácido acético es un ácido orgánico que es el principal componente del vinagre. Su fórmula molecular es \ce{C_2H_4O_2}. La glucosa es un azúcar simple que las células utilizan como fuente primaria de energía. Su fórmula molecular es \ce{C_6H_{12}O_6}}. Las estructuras de ambas moléculas se muestran en la Figura \(\PageIndex{2}\). Son compuestos muy diferentes, pero ambos tienen la misma fórmula empírica de \(\ce{CH_2O}\).

Acerca del autor

admin

Ver todos los artículos