Calcular la molaridad

Calcular la molaridad

Fórmula de la molaridad

La molaridad es una unidad de concentración que mide el número de moles de un soluto por litro de solución. La estrategia para resolver problemas de molaridad es bastante sencilla. Aquí se expone un método sencillo para calcular la molaridad de una solución.
Ahora se necesitan los litros de solución. Ten en cuenta que se trata del volumen total de la solución, no del volumen de disolvente utilizado para disolver el soluto. Este ejemplo se prepara con “suficiente agua” para hacer 750 mL de solución.
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Calculadora de molaridad de graphpad

Los químicos trabajan con cantidades de moléculas todos los días. Nuestras reacciones se describen como tantas moléculas del compuesto A que reaccionan con tantas moléculas del compuesto B para formar tantas moléculas del compuesto C. Cuando determinamos la cantidad de reactivo que debemos utilizar, necesitamos saber el número de moléculas en un volumen determinado del reactivo. Las soluciones porcentuales sólo nos indican el número de gramos, no de moléculas. Una solución de 100 mL de NaCl al 2% tendrá un número de moléculas muy diferente al de una solución de CsCl al 2%. Así que necesitamos otra forma de hablar del número de moléculas.
Los químicos necesitan, sobre todo, que la concentración de las soluciones se exprese de forma que dé cuenta del número de partículas que reaccionan según una ecuación química concreta. Dado que las mediciones porcentuales se basan en la masa o el volumen, no suelen ser útiles para las reacciones químicas. Es preferible una unidad de concentración basada en moles. La molaridad (M) de una solución es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Para calcular la molaridad de una solución, se dividen los moles de soluto entre el volumen de la solución expresado en litros.

Unidades de molaridad

En química, la concentración de una solución suele medirse en molaridad (M), que es el número de moles de soluto por litro de solución. Esta concentración molar (ci) se calcula dividiendo los moles de soluto (ni ) entre el volumen total (V) de la :
La unidad del SI para la concentración molar es mol/m3. Sin embargo, mol/L es una unidad más común para la molaridad. Una solución que contiene 1 mol de soluto por 1 litro de solución (1 mol/L) se denomina “un mol” o 1 M. La unidad mol/L puede convertirse en mol/m3 mediante la siguiente ecuación:
Para calcular la molaridad de una solución, hay que dividir el número de moles de soluto entre el total de litros de solución producidos. Si la cantidad de soluto se da en gramos, hay que calcular primero el número de moles de soluto utilizando la masa molar del soluto, y luego calcular la molaridad utilizando el número de moles y el volumen total.
También podemos calcular el volumen necesario para satisfacer una masa específica en gramos dada la molaridad de la solución. Esto es útil con solutos particulares que no pueden ser fácilmente masificados con una balanza. Por ejemplo, el diborano (B2H6) es un reactivo útil en la síntesis orgánica, pero también es muy tóxico e inflamable. El diborano es más seguro de usar y transportar si se disuelve en tetrahidrofurano (THF).

Cómo calcular la molaridad de una solución diluida

La unidad de concentración molar [mol/ L (M)] es un método de concentración ampliamente utilizado. Es el número de moles de la sustancia objetivo (soluto) disuelto en 1 litro de solución. A continuación se explica cómo calcular la concentración.
Para calcular la concentración como en el caso anterior, es necesario conocer tres puntos de “gravedad específica (o densidad)”, “pureza (o contenido)” y “peso molecular”. La siguiente tabla es un cuadro de referencia rápida de las concentraciones comunes de ácidos y bases. En el caso de los ácidos y los álcalis, se utiliza a menudo la “valoración de neutralización”, la “normalidad (N)”.
La concentración se expresa indirectamente por la relación de volumen de la dilución del reactivo líquido. Se utiliza en JIS y otros. Ejemplo: Ácido sulfúrico (1 + 2) → El ácido sulfúrico se muestra diluido con 2 volúmenes de agua.
Concentración expresada indirectamente por la relación de peso a la que se disuelve el reactivo sólido. Se utiliza en JIS y otros. Ejemplo: Cloruro de sodio (1 + 19) →Disuelto en 19 pesos de agua respecto a 1 de NaCl.

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