Calcular masa atomica a partir de isotopos

Calcular masa atomica a partir de isotopos

Cómo calcular la unidad de masa atómica

Tienes un montón de rocas que mover y tienes que decidir qué equipo quieres alquilar para moverlas.    Si las rocas son bastante pequeñas, puedes conseguir una pala para recogerlas. Las rocas más grandes pueden moverse a mano, pero las grandes necesitarán algún tipo de pala mecánica. La cantidad de cada tipo de roca también determinará el tiempo que necesitarás para realizar el trabajo. Conocer las cantidades relativas de rocas grandes, medianas y pequeñas puede ser muy útil para decidir cómo abordar el trabajo.
Para algunos elementos, un isótopo en particular predomina en gran medida sobre los demás isótopos. El hidrógeno natural es casi todo hidrógeno-1 y el oxígeno natural es casi todo oxígeno-16. Sin embargo, para muchos otros elementos, puede existir más de un isótopo en cantidades más importantes. El cloro (número atómico 17) es un gas tóxico de color verde amarillento. Aproximadamente tres cuartas partes de todos los átomos de cloro tienen 18 neutrones, lo que da a esos átomos un número másico de 35. Aproximadamente una cuarta parte de los átomos de cloro tienen 20 neutrones, lo que les da un número de masa de 37. Si se calculara simplemente la media aritmética de las masas atómicas precisas, se obtendría 36.

Cómo calcular la masa atómica relativa de un isótopo

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.
Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra “isótopo” viene del griego “isos” (que significa “igual”) y “topes” (que significa “lugar”) porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

Encontrar la masa del isótopo o la abundancia natural a partir de la masa atómica

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.
Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra “isótopo” viene del griego “isos” (que significa “igual”) y “topes” (que significa “lugar”) porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

Masa atómica media del cloro-35 y 37

La masa atómica de un elemento es igual a la media ponderada de los isótopos de ese elemento. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero un número diferente de neutrones. El número de protones determina la identidad del átomo, y los isótopos tienen números atómicos idénticos, por lo que los átomos son del mismo elemento. El número de neutrones no es igual, por lo que las masas de los isótopos no serán iguales. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica (amu), donde una amu equivale aproximadamente a la masa de un solo protón o neutrón.
Los isótopos de un elemento no se dan en porcentajes iguales en la naturaleza, por lo que hay que hacer una media ponderada para obtener la masa atómica del elemento. Los isótopos que se presentan en porcentajes más altos tendrán un efecto mayor en la masa atómica, mientras que los isótopos que se presentan en porcentajes más bajos tendrán un efecto menor.
Para encontrar la masa atómica del cloro, la masa atómica de cada isótopo se multiplica por la abundancia relativa (el porcentaje de abundancia en forma decimal) y luego se suman las masas individuales.

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