Como calcular la masa molecular

Como calcular la masa molecular

Cómo calcular la masa molecular relativa

Podemos afirmar que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias.
En un capítulo anterior, describimos el desarrollo de la unidad de masa atómica, el concepto de masas atómicas medias y el uso de fórmulas químicas para representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden ampliarse para calcular la masa de fórmula de una sustancia sumando las masas atómicas medias de todos los átomos representados en la fórmula de la sustancia.
En el caso de las sustancias covalentes, la fórmula representa el número y los tipos de átomos que componen una única molécula de la sustancia; por tanto, la masa de la fórmula puede denominarse correctamente masa molecular. Pensemos en el cloroformo (CHCl3), un compuesto covalente que en su día se utilizaba como anestésico quirúrgico y que ahora se emplea principalmente en la producción del polímero “antiadherente”, el teflón. La fórmula molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres de cloro. La masa molecular media de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las masas atómicas medias de estos átomos. La figura 1 describe los cálculos utilizados para obtener la masa molecular del cloroformo, que es de 119,37 amu.

Cómo calcular el peso molecular

A continuación, vemos dos hidratos de carbono: la glucosa y la sacarosa. La sacarosa es casi exactamente el doble de la glucosa, aunque sus fórmulas empíricas son muy similares. Algunas personas pueden distinguirlos por su sabor, pero no es buena idea andar probando productos químicos. La mejor manera de distinguir la glucosa y la sacarosa es determinar las masas molares, lo que permite saber fácilmente de qué compuesto se trata.
Las fórmulas moleculares indican el tipo y el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto molecular. En muchos casos, la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica. La fórmula química siempre será un múltiplo entero (\(n\)) de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).
La tabla \(\PageIndex{1}) muestra la comparación entre la fórmula empírica y molecular del metano, el ácido acético y la glucosa, y los diferentes valores de n. La fórmula molecular del metano es \ce{CH_4} y como sólo contiene un átomo de carbono, ésa es también su fórmula empírica. Sin embargo, a veces la fórmula molecular es un simple múltiplo de número entero de la fórmula empírica. El ácido acético es un ácido orgánico que es el principal componente del vinagre. Su fórmula molecular es \ce{C_2H_4O_2}. La glucosa es un azúcar simple que las células utilizan como fuente primaria de energía. Su fórmula molecular es \ce{C_6H_{12}O_6}}. Las estructuras de ambas moléculas se muestran en la Figura \(\PageIndex{2}\). Son compuestos muy diferentes, pero ambos tienen la misma fórmula empírica de \(\ce{CH_2O}\).

La masa molecular se define como la

La masa molecular o peso molecular es la masa total de un compuesto. Es igual a la suma de las masas atómicas individuales de cada átomo de la molécula. Es fácil encontrar la masa molecular de un compuesto con estos pasos:
A continuación, multiplique la masa atómica de cada átomo por el número de átomos del compuesto. Hay un átomo de nitrógeno (no se da el subíndice para un átomo). Hay tres átomos de hidrógeno, como indica el subíndice.
Obsérvese que la calculadora dará una respuesta de 17,03052, pero la respuesta reportada contiene menos cifras significativas porque hay seis dígitos significativos en los valores de masa atómica utilizados en el cálculo.
La parte complicada es averiguar cuántos átomos de cada uno están presentes en el compuesto. Hay tres átomos de calcio, dos de fósforo y ocho de oxígeno. ¿Cómo lo has conseguido? Si parte del compuesto está entre paréntesis, multiplique el subíndice que sigue inmediatamente al símbolo del elemento por el subíndice que cierra el paréntesis.
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Cómo encontrar la fórmula de la masa molecular

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
Los átomos son demasiado pequeños para permitir una medición significativa de las sustancias químicas. Para trabajar con cantidades significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades llamadas moles. Un mol se define como el número de átomos de carbono en 12 gramos del isótopo carbono-12,[1].
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 1.056.233 veces.

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