Como calcular la solubilidad

Como calcular la solubilidad

Cómo calcular la solubilidad en mol/dm 3

La clave para resolver los problemas de solubilidad es establecer correctamente las reacciones de disociación y definir la solubilidad. La solubilidad es la cantidad de reactivo que se consumirá para saturar la solución o alcanzar el equilibrio de la reacción de disociación.
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Cómo calcular la solubilidad molar a partir de ksp y kf

Tener en cuenta la relación entre la solubilidad y \(K_{sp}\N es importante a la hora de describir la solubilidad de los compuestos ligeramente iónicos. Sin embargo, este artículo trata de los compuestos iónicos que son difíciles de disolver; se consideran “ligeramente solubles” o “casi insolubles”. Las constantes del producto de solubilidad (\(K_{sq}\)) se dan a esos solutos, y estas constantes pueden utilizarse para encontrar la solubilidad molar de los compuestos que forman el soluto. Esta relación también facilita la búsqueda de la \(K_{sq}\) de un soluto poco soluble a partir de su solubilidad.
Recordemos que la definición de solubilidad es la máxima concentración posible de un soluto en una solución a una temperatura y presión determinadas. Podemos determinar el producto de solubilidad de un sólido ligeramente soluble a partir de esa medida de su solubilidad a una temperatura y presión dadas, siempre que la única reacción significativa que se produzca cuando el sólido se disuelve sea su disociación en iones solvatados, es decir, que el único equilibrio implicado sea:

Cómo calcular la solubilidad con ksp

Por muy bueno que sea tu disolvente, para un soluto cristalino no puedes obtener una concentración superior a la “solubilidad ideal”. Esto se debe a que el disolvente primero tiene que fundir prácticamente el sólido antes de que las moléculas puedan disolverse. Un MPt alto y una entalpía de fusión elevada significan automáticamente una solubilidad baja. Si su formulación necesita una solubilidad superior a la ideal, ríndase ahora: no es posible.
El cálculo completo requiere conocer MPt, ΔHf y ΔCp, que se explican a continuación. Así que para tener una idea rápida, active la opción de Yalkowsky; la solubilidad ideal (como fracción molar x) depende ahora sólo de MPt y de la temperatura.
Cualquier enfoque de solubilidad, como HSP o COSMO-RS, puede hacer un trabajo razonable para explicar por qué una molécula dada es más compatible con un disolvente determinado que con otro. Sin embargo, dos moléculas con idéntica compatibilidad con el disolvente mostrarán solubilidades muy diferentes si una es de bajo MPt y la otra de alto MPt. La razón es obvia: para disolver las moléculas, hay que aportar energía para “fundir” el sólido. Sólo entonces ese líquido virtual tiene la oportunidad de interactuar más o menos bien con el disolvente.

Cómo calcular la solubilidad a partir de la molaridad

Explicación: Si se da la constante del producto de solubilidad para una sal, podemos determinar también la solubilidad para la sal. Para ello, necesitamos utilizar una tabla ICE y la expresión de la constante de equilibrio.
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