Como calcular los moles

Como calcular los moles

Número de moles fórmula volumen

Esta es una pregunta crítica que nos hacemos una y otra vez en un curso de química como éste. ¿Cuántos moles hay? O para ser más específicos, ¿cuántos moles de carbono hay en 48 gramos de carbono? La respuesta es 4 moles… He dividido 48 entre 12 y he obtenido 4. Pero retrocedamos un poco…
Mira la tabla periódica y fíjate en esos números decimales, los pesos atómicos. Todos esos números están escalados entre sí por la masa. Esto significa simplemente que si eliges CUALQUIER número de átomos (llámalo lote) de los elementos de la tabla, las masas de cada lote se escalarán entre sí de la misma manera que todos los pesos atómicos se escalan entre sí. Podríamos haber elegido CUALQUIER número estándar de átomos: una docena (12, demasiado pequeño), un billón (109, todavía demasiado pequeño), un billón de billones (también conocido como quintillón o 1018, todavía demasiado pequeño). Un ejemplo de esto último: un lote equivalente a un quintillón de átomos de hierro pesaría 93 µg. Eso es un microgramo, que ni siquiera se podría ver. Tenemos que escalar a un número mayor.

Cómo calcular los moles a partir de una ecuación

La definición del número de Avogadro es realmente sencilla; es el número de partículas que hay en un mol. ¿Cuántas partículas? Exactamente 6,02214085774 ×1023 mol-1. Así que, gracias a esta calculadora, nunca más te preguntarás “¿el número de Avogadro es el número de qué?”. Las partículas pueden ser cualquier cosa, moléculas, átomos e iones radiactivos, pero también cosas como tanques de gasolina, tubos de pasta de dientes, cigarrillos, donuts e incluso pizza. Siempre que haya 6,02214085774 ×1023 de ellas.Unidades del número de Avogadro
Ya está, las unidades del número de Avogadro son mol-1. Recuerda que siempre puedes encontrar las unidades de algo si conoces una ecuación que lo contenga y las unidades del resto de las variables ¿Quién era Avogadro?
Amedeo Avogadro fue un conde y científico italiano. Nacido en el estado italiano de Cerdeña-Piamonte en 1776, se formó en derecho pero decidió comenzar a estudiar física y matemáticas. A los 35 años, formuló la hipótesis de que los gases con igual volumen, temperatura y presión, tendrían el mismo número de moléculas. Esta importante revelación pasaría a formar parte de la ley de los gases ideales, una fórmula crucial en termodinámica. Trabajó incansablemente como profesor en la Universidad de Turín y llegó a ocupar cargos en el gobierno, lo que le permitió introducir el sistema métrico decimal en el Piamonte. Murió en 1856, a los 79 años. La constante de Avogadro lleva su nombre por sus aportaciones a la teoría molecular, gracias a sus hipótesis.

Número de moles fórmula avogadro

Podemos afirmar que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias.
En un capítulo anterior, describimos el desarrollo de la unidad de masa atómica, el concepto de masas atómicas medias y el uso de fórmulas químicas para representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden ampliarse para calcular la masa de fórmula de una sustancia sumando las masas atómicas medias de todos los átomos representados en la fórmula de la sustancia.
En el caso de las sustancias covalentes, la fórmula representa el número y los tipos de átomos que componen una única molécula de la sustancia; por tanto, la masa de la fórmula puede denominarse correctamente masa molecular. Pensemos en el cloroformo (CHCl3), un compuesto covalente que en su día se utilizaba como anestésico quirúrgico y que ahora se emplea principalmente en la producción del polímero “antiadherente”, el teflón. La fórmula molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres de cloro. La masa molecular media de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las masas atómicas medias de estos átomos. La figura 1 describe los cálculos utilizados para obtener la masa molecular del cloroformo, que es de 119,37 amu.

Cómo calcular los moles a partir de los ml

El átomo es la unidad constitutiva más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. Un átomo típico está formado por un núcleo y una nube de electrones. Los componentes del átomo son protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros en el núcleo y electrones cargados negativamente que orbitan alrededor de este núcleo. Los protones y neutrones se denominan nucleones.
Los átomos son eléctricamente neutros porque poseen un número igual de electrones y protones. Sin embargo, cuando un átomo tiene un número desigual de protones y electrones, tiene carga eléctrica y crean iones. Si un ion tiene más protones que electrones, está cargado positivamente y se llama catión. Por el contrario, si un ion tiene más electrones que electrones, está cargado negativamente y se llama anión.
Algunos átomos pueden dividirse en partes más pequeñas (núcleos más ligeros). Si quieres conocer la vida media, puedes utilizar la Calculadora de Vida Media para calcular el número de núcleos que quedan después de un tiempo determinado.Número atómico, masa atómica
El átomo se identifica unívocamente con el número atómico (símbolo Z). El número atómico es el número de protones presentes en el núcleo. En el caso de los átomos sin carga, el número atómico es igual al número de electrones. En cambio, en los iones, el número de electrones es la diferencia entre el número atómico y la carga de los iones. En los cationes hay menos electrones que protones, mientras que en los aniones hay más electrones que protones.

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